[자연과학][일반화학experiment(실험)] 용해도곱 상수의 결정(3)
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작성일 22-10-23 10:52
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용해도(solubility)1) : 포화농도라고도 한다. 센 전해질일 때는, 이온 사이의 정전기적 인력으로 이온이 안정화되어 있으므로, 용해도는 도리어 조금이지만 커지는 것이 보통이다.
[자연과학][일반화학experiment(실험)] 용해도곱 상수의 결정(3)
[일반화학실험] 용해도곱 상수의 결정
1. Abstract & Introduction
Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH-을 넣어 주면 공통이온efficacy에 따라서 Ca2+의 농도가 감소된다 이 실험에서는 이 원리를 이용하여 의 용해도곱 상수를 결정한다.
수산화칼슘(calcium hydroxide)3) : 소석회라고도 한다. 고체의 액체에 대한 용해도는 용매 100g에 대한 용질의 양(그램수), 또는 용액 100g 속의 용질의 양(그램수)으로써 나타낸다.
공통이온efficacy(common ion effect)2) : 2가지이상인 전해질이 용액 속에서 생성하는 이온 중, 두 가지에 공통인 것을 공통이온이라 한다. 공존하는 다른 고체의 양과는 관계가 없이 독립적이며, 일반적으로 온도에 따라 그 값이 변하며, 그 관계를 나타낸 곡선을 용해도 곡선이라고 한다. 공통이온을 생성하는 전해질의이온화는 화학평형의 법칙에 따라 서로 影響을 준다. 염화암모늄 수용액에 녹고, 알코올에 녹지 않는다. 예를 들면, 약한 전해질인 아세트산의 용액에 센 전해질인 아세트산나트륨을 녹여주면, 아세트산 이온이 많아지므로, H+이온의 농도는 대단히 감소된다 이와 같은 현상을 공통이온efficacy라 한다. 포화용액 속에서의 용질의 농도를 말한다. 수숑액은 알칼리성이 세나, 수산화알칼리보다는 약하다. 비중은 2.24. 물에 녹기 어렵고, 용해도 0.126g/100g(20oC). 온도가 높으면 더 작아진다. 이를테면, NaCl과 HCl의 용액 속에 있는 Cl-이온이 공통이온이다. 이온화상수 3.7×10-3(25oC). 이온화도 0.90(1/64N). 보통은 포화수용액을 석…(투비컨티뉴드 )
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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 용해도곱 상수의 결정(3)
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다. 산화칼슘에 물을 작용시키는 조작을 소화라고 하는데, 이렇게 소화하거나, 칼슘염 수용액에 수산화알칼리를 가하면 얻어진다.
